氣液平衡（vapour-liquid equilibrium）vapour-liquid equilibrium又稱汽液平衡。是由n個組分的混合物構成一個封閉系統，并有氣-液兩相共存，一定的溫度和壓力下，兩相達到平衡時，各組分在汽液兩相中的化學位趨于相等。或運用逸度更為方便:在混合物中i組分在氣相和液相中的逸度相等，稱氣液平衡。

表示方法

若在某一溫度、某一壓力下氣液兩相達到平衡，則僅剩下一個自由度，即，氣相組成或液相組成。氣相組成與液相組成之間必然存在著固定的關系。即：氣液平衡關系。平衡溶解度曲線或者數學關系式（亨利定律）便是反映這一氣液平衡關系的方法。

平衡溶解度曲線：在一定條件下，溶解達到相平衡時，反映溶質組分在氣相中濃度與液相中濃度的關系曲線。

亨利定律：稀溶液范圍內，溶解度曲線通常地近似為一直線。亨利定律就是描述溶質組分在互呈平衡的氣相、液相中濃度關系的數學關系式。

在稀溶液中揮發性溶質的實驗中，實驗表明，只有當氣體在液體中的溶解度不很高時該定律才是正確的，此時的氣體實際上是稀溶液中的揮發性溶質，氣體壓力則是溶質的蒸氣壓。所以亨利定律還可表述為：在一定溫度下，稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓與溶液濃度成正比。

一般來說，氣體在溶劑中的溶解度很小，所形成的溶液屬于稀溶液范圍。氣體B在溶劑A中溶液的組成無論是由B的摩爾分數xB，質量摩爾濃度bB，濃度cB等表示時，均與氣體溶質B的壓力近似成正比。用公式表示時亨利定律可以有多種形式。如：

PB=Kx,B·xB

PB=Kb,B·bB

PB=Kc,B·cB

式中pB是稀薄溶液中溶質的蒸氣分壓；xB是溶質的物質的量分數； k為亨利常數，其值與溫度，溶質和溶劑的本性有關，亨利系數基本不受壓力影響。由于亨利定律中溶液組成標度的不同，亨利系數的單位不同，一定溫度下同一溶質在同一溶劑中的數值也不一樣，上式中的xB(溶質B的摩爾分數)、bB(質量摩爾濃度)或cB(物質的量濃度)等表示時k值將隨之變化。Kx，Kb，Kc的單位分別為Pa，Pa·mol^-1·kg，Pa·mo^l-1·dm^3 。

只有溶質在氣相中和液相中的分子狀態相同時，亨利定律才能適用。若溶質分子在溶液中有離解、締合等，則上式中的xB(或mB、cB等)應是指與氣相中分子狀態相同的那一部分的含量；在總壓力不大時，若多種氣體同時溶于同一個液體中，亨利定律可分別適用于其中的任一種氣體；一般來說，溶液越稀，亨利定律愈準確，在xB→0時溶質能嚴格服從定律。 [1] 

平衡狀態

編輯 播報

在恒定的溫度和壓力下，氣，液兩相發生接觸后，吸收質由氣相向液相轉移，隨液體中吸收質濃度的逐漸增高，吸收速率逐漸減小，解吸速率逐漸增大。經過相當長的時間接觸后，吸收速率與解吸速率相等，即吸收質在氣相中的分壓及在液相中的濃度不再發生變化，此時氣，液兩相達到平衡狀態，簡稱相平衡。

條件

1、液相中各組分的蒸汽壓必須等于氣相中同組分的分壓，否則，各組分在單位時間內氣化的分子數和冷凝的分子數就相等;

2、液相的溫度必須等于氣相的溫度，否則，兩相間會發生熱交換，當任一相的溫度升高或降低時，勢必引起各組分量的變化。這就說明在一定溫度下，氣液兩相平衡狀態時，氣液兩相中的同一組分的摩爾分數比恒定

氣液兩相平衡時，兩相溫度相等，此溫度對氣相來說，代表露點溫度;對液相來說，代表泡點溫度。氣液平衡是兩相傳質的極限狀態。氣液兩相不平衡到平衡的原理，是汽化和冷凝，吸收和解吸過程的基礎。例如，蒸餾的最基本過程，就是氣液兩相充分接觸，通過兩相組分濃度差和溫度差進行傳質傳熱，使系統趨近于動平衡。這樣，經過塔板多幾接觸，就能達到混合物組分的最大限度分離

舉例

例如，苯與甲苯的混合液在25℃與它們的蒸氣的平衡，因兩組分的臨界溫度各為288.9℃和318.8℃，故屬汽液平衡；氮溶于水在25℃下的平衡，因氮的臨界溫度為-147.0℃，故屬氣液平衡。

化工生產中常見的是一個氣相或汽相與一個液相之間的平衡，但也會遇到一個汽相與兩個以上液相之間的平衡。例如在分離乙酸乙烯酯、乙酸和水的精餾塔中，由于水與酯形成部分互溶的兩個液相，在某些塔板上會出現兩個液相與一個汽相相互接觸的汽液平衡問題。 [2]